Рейтинг: 5.0/5.0 (1786 проголосовавших)Категория: Бланки/Образцы
0,015%) и гидрокарбонат магния (массовая доля 0,005%). Какую массу гидроксида кальция надо добавить к воде объемом 10 л для устранения жесткости? Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ: 1б19 г.
14.16. Вода обладает некарбонатной жесткостью: содержит сульфат кальция (массовая доля 0,02%) и сульфат магния (0,01%). Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (плотность 1,16 г/мл) надо добавить к такой воде объемом 100 л для устранения постоянной жесткости? Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ: 140 мл.
14.17. Какой объем воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг? Вода требуется в трехкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ: 97,2 л.
14.18. Какую массу гексагидрата хлорида кальция СаCI 2 •6H 2 O и воды надо взять для приготовления раствора объемом 150 мл с массовой долей хлорида кальция 16% и плотностью 1,14 г/мл? Ответ:54,0, 117г
14.19. Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%. Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция (гашеной извести) массой 20 кг? Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить. Ответ: 30 кг.
14.20. На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объемом 560 мл (нормальные условия), и осталось твердое вещество массой 6,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Ответ: массовая доля карбоната кальция 12,5%, фосфата кальция 31%, оксида кальция 56,5%.
Алюминий 14.23. Барий получают алюминотермическим восстановлением оксида
бария. Какая масса бария будет получена при взаимодействии оксидного концентрата массой 600 г (массовая доля ВаО 91,8%) с техническим алюминием массой 100 г (массовая доля алюминия 98,55%)?
14.23 Определите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 94,8%),который потребуется для алюмотермического получения ванадия массой 15,3 кг из оксида ванадия V 2 O 5 (V). Ответ: 13,7 кг.
14.25. Сырье для алюминотермического получения хрома кроме оксида
хрома (III) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20%. К такому сырью массой 38 г добавили технический алюминий массой 10 г и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если массовая доля алюминия в техническом металле составляет 97,2%, а выход хрома - 75%? Ответ: 14,04 г.
14.26. Какой минимальный объем раствора с массовой долей гидроксида калия 22% и плотностью 1,2 г/мл потребуется для растворения смеси массой 200 г, состоящей из алюминия (массовая доля 21,6%), оксида алюминия (10,4%) и гидроксида алюминия (68%)? Ответ: 1,754 л.
14.27. Алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве. Выделяющийся на аноде кислород окисляет графитовый анод, образуя оксид углерода (IV). Какая масса алюминия была получена, если в результате реакций на аноде собран газ, объем которого при нормальных условиях составил 67,2 л? Ответ: 108 г.
14.28. Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твердого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи, масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Ответ: 19% АI; 61% Zn, 20% Сu.
14.29. В воде растворили алюмокалиевые квасцы КАI(SO 4 ) 2 •12H 2 O массой 23,7 г, добавили раствор объемом 24,6 мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл. Какие соединения алюминия образуются? Определите их массу. Ответ: 3,9 г AI(OH) 3 .
14.30. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка. Ответ: АI(ОН) 3 массой 15,6 г.
15. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ЖЕЛЕЗО 15.3. В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6,67%.
Определите формулу карбида железа. Ответ: Fe 3 C.
15.4. Определите формулу соединения, если массовые доли веществ, входящих в его состав, равны: кристаллизационной воды 40,10%, железа 13,86%, азота 10,40%, кислорода, не считая того, который входит в кристаллизационную воду, 35,64%. Ответ: Fe(NO 3 ) 3 •9Н 2 O.
15.5. На восстановление оксида железа массой 11,6 г до металла израсходовали водород объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите формулу оксида железа. Ответ: Fe 3 O 4 .
15.6. При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий хлорид железа массой 3,81 г, получили гидроксид железа, масса которого составила 2,70 г. Определите формулу хлорида железа. Ответ: FeСI 3 .
15.7. На растворение образца смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 14,64 г затратили раствор объемом 89 мл с массовой долей азотной кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл. Определите мяссовые доли оксидов в смеси. Ответ: FeO –34,4%; Fe 2 O 3 –65,6%.
15.9. Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24 г. Ответ: 10,86 мл.
15.10. Образец оксида железа массой 32 г восстановили до металла оксидом углерода (II). Определите формулу оксида железа, если объем СО, вступившего в реакцию, составил при нормальных условиях 13,44 л. Ответ:
15.11. Смесь оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 8 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором использовали раствор с массовой долей перманганата калия КмnO 4 5% массой 31,6 г. Определите массовые доли оксидов в исходной смеси. Ответ:
FeO - 45%; Fe 2 O 3 - 55%.
15.12. На частичное восстановление оксида железа (III) массой 120 г затратили водород объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой оксид железа образовался в результате реакции? Ответ: Fe 3 O 4 .
15.14. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л (нормальные условия) получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCI 3 в полученном растворе. Ответ: 11,5%.
15.15. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты.Какае газы при этом образуются? Определите объемы этих газов, измеренные при нормальных условиях. Ответ: H 2 объемом 2,24 л; H 2 S объемом 3,36 л.
15.16. Образец сплава железа с углеродом массой 7,27 г растворили в серной кислоте. Объем выделившегося водорода составил 2,8 л при нормальных условиях. Какой сплав железа был взят? Определите массовую долю углерода в сплаве. Ответ: чугун; 3,7% С.
15.17. Для легирования стали требуется внести в расплав титан, чтобы его массовая доля составила 0,12%. Какую массу сплава ферротитана надо добавить к расплаву стали массой 500 кг, если массовые доли металлов в ферротитане составляют: титана — 30%, железа — 70%? Ответ: 2,01 кг.
15.18. Массовые доли компонентов сплава ферромарганца равны: марганец 75%, железо 17%, углерод 6%, кремний 2%. Какую массу ферромарганца надо добавить к стали массой 1 т, чтобы массовая доля марганца в стали составила 2%? Учесть, что углерод и кремний, содержащиеся в ферромарганце, при выплавке стали удаляются. Ответ:
15.19. Сплав феррованадий содержит железо (массовая доля 55%) и ванадий (45%). Какую массу феррованадия надо добавить к стали массой 200 кг, чтобы увеличить массовую долю ванадия в ней с 0,4 до1,2%. Ответ: 3,65 кг.
15.20. Массовая доля углерода в чугуне составляет 3,6%. Углерод содержится в сплаве в виде соединения — карбида железа Fe 3 C. Определите массовую долю карбида железа в чугуне. Ответ: 54%.
Хром 15.23. Сплав железа с хромом — феррохром — получают восстановлением
хромистого железняка Fe(CrO 2 ) 2. Определите массовые доли металлов в полученном сплаве, учитывая, что соединения железа и хрома, входящие в состав руды, восстанавливаются полностью, а сплав содержит углерод и другие примеси, массовая доля которых равна 5%. Ответ: 33,25% Fe и 61,75% Cr.
15.24. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата калия 14% до полного окисления соединений железа(II). Масса раствора дихромата калия, затраченного на реакцию,
составила 210г. Определите массовую долю железа в сплаве. Ответ: 84%. 15.25. Оксид хрома (VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком
объемом 2,24 л (нормальные условия). Полученный твердый продукт сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какую массу кристаллогидрата Cr 2 (SO 4 ) 3 •18H 2 O можно выделить из полученного раствора? Ответ: 17,9 г.
15.26. Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома (III) Сг(NO 3 ) 3 •9H 2 O. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Ответ: 64,2% нитрата алюминия; 35,8% кристаллогидрата нитрата хрома (III).
15.27. Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита калия образовался раствор зеленоватофиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора? Ответ: 2,08 г.
15.28. К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III) массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество выпадет в осадок? Определите массу осадка. Ответ: Сг(ОН) 3 ; 2,06 г.
15.29. Оксид хрома (VI) массой 3 г растворили в воде объемом 120 мл (плотность воды 1 г/мл). Определите массовую долю хромовой кислоты Н 2 CrO 4 в полученном растворе. Ответ: 2,88%.
15.30. Какую массу сплава феррохрома надо прибавить к стали массой 60 кг, чтобы массовая доля хрома в стали составила 1%? Массовая доля хрома в феррохроме равна 65%. Ответ: 937,5 г.
Часть Ш ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 16.АЛКАНЫ Строение, номенклатура и свойства алканов
16.2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: 2- метилпентан, 2,5,6-триметилоктан, 3,3-диэтил-гексан, 1,3- диметилциклогексан, 2-метил-4-изопропилнонан.
16.3. Изобразите структурные формулы изомеров алкана С 6 H 14 и назовите их.
16.4. Сколько изомеров имеет гептан? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их. Ответ: 9 изомеров.
16.5. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами: а) 2- метилгексан; б) 3-метилгептан; в) 3-этилгексан; г) 2,2-диметилгептан; д) 2,4- диметилгексан; е) 2-метилоктан? Ответ: б, в и д.
16.6. Сколько может быть углеводородов, содержащих четвертичный углеродный атом, среди первых семи членов ряда алканов? Составьте структурные формулы этих углеводородов, назовите их. Ответ: 5 углеводородов (по одному у C 5 H 12 и C 6 H 14 и три у C 7 H 16 ).
16.7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и неорганических реагентов можно получить бутан.
16.9. Напишите структурную формулу 2,4,5,5-тетраметил-3-этилоктана. Укажите все первичные, вторичные, третичные и четвертичные углеродные атомы.
16.10. Сколько изомерных дихлорпроизводных может быть у н-бутана? Напишите структурные формулы этих производных и назовите их по заместительной номенклатуре. Ответ: 6 изомеров.
Расчеты по формулам алканов и уравнениям реакций с участием алканов 16.11. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%) и водород (15,79%). Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93.
Определите формулу этого вещества.
16.15. Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула циклоалкана не имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи. Определите формулу циклоалкана и назовите его. Ответ: С 6 H 12 ; циклогексан.
16.16. Для сгорания некоторого алкана требуется объем кислорода в 8 раз больший, чем объем паров данного углеводорода при тех же условиях. Определите формулу алкана.
16.18. При сгорании циклоалкана массой 7 г образуется оксид углерода (IV) массой 22 г. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях, расходуется при этом?
16.19. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой объем кислорода, приведенный к нормальным условиям потребуется для реакции? Ответ: 8,96 л.
16.20. Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид углерода (IV) и вода массой 19,8 г. Какой объем кислорода был затрачен в процессе горения? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ:
16.21. Какой объем раствора с массовой долей гидрокси-да калия 20% и плотностью 1,19 г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода (IV), полученного при сжигании пропана объемом 112 л (нормальные условия)? Ответ: 7 л.
16.22. Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана объемом 5 л с этаном объемом 2 л? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Все объемы приведены к нормальным условиям. Ответ:
16.23. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить при хлорировании метана объемом 11,2 л молекулярным хлором, объем которого в реакционной системе равен 56 л. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Выход продукта составляет 70% от теоретически возможного.
16.24. При нагревании иодметана массой 2,84 г с металлическим натрием массой 0,69 г получили этан, объем которого при нормальных условиях составил 179,2 мл. Определите выход продукта реакции. Ответ: 80%.
16.25. Образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали избытком воды. Определите объем газа, который получили при этом, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. Объем газа рассчитайте при нормальных условиях.
16.26. Природный газ одного из месторождений содержит метан (объемная доля 92%), этан (3%), пропан (1,6%), бутан (0,4%), азот (2%), оксид углерода (IV), пары воды и другие негорючие газы (1%). Какой объем воздуха потребуется для сжигания газа объемом 5 м 3 (нормальные условия)? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Объем воздуха рассчитайте при нормальных условиях.
16.29. Какой объем природного газа, который содержит метан (объемная
доля 96%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные количества других примесей, потребуется для получения водорода, при помощи которого можно восстановить оксид молибдена (VI) массой 14,4 кг? Водород получают конверсией природного газа с водяным паром. Выход водорода составляет 80%. Объем рассчитайте при нормальных условиях.
16.30. Какой объем хлороформа плотностью 1,5 г/мл можно получить из природного газа объемом 60 л (нормальные условия), объемная доля метана в котором составляет 90%? Выход хлороформа равен 70%, от теоретически возможного. Отовет: 134,4 мл.
17. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ. АЛКАДИЕНЫ Номенклатура и изомерия непредельных углеводородов
17.2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: З- метилпентен-1; 2,3-диметилбутадиен-1,3; 4-метилпентин-2; 2- метилгептатриен-1,3,5; 2-метил-4-изопро-пилгексен-1.
17.3. Сколько изомерных алкенов могут соответствовать эмпирической формуле С 5 H 10. Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их.
17.4. Сколько алкинов могут быть изомерны изопрену?
Напишите структурные формулы этих алкинов и назовите их. Ответ: 3 изомерных алкина.
17.5. Сколько изомерных алкенов соответствуют формуле С 6 H 12. Напишите их структурные формулы и назовите их по заместительной номенклатуре. Ответ: 12 изомерных алкенов.
17.6. Напишите структурные формулы всех изомеров, которые отвечают формуле С 4 H 8. Ответ: 5 изомеров (3 алкена и 2 циклоалкана).
Свойства и получение алкенов, алкинов и алкадиенов
17.8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
1-хлорбутан > бутен-1 > 1,2-дибромбутан > бутин-1 Укажите условия протекания реакций.
17.9. Назовите соединения, которые получены на первом и втором этапах синтеза, протекающего по схеме
карбид кальция > Х > У > хлорэтан Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления данных
превращений, указав условия их протекания. Ответ: Х — ацетилен; У — этилен.
17.10. Как, исходя из метана, двумя различными способами получить этан? Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить.
17.12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, исходя из карбида кальция и неорганических реагентов, получить 1,2-дихлорэтан и 1,1-дихлорэтан. Укажите условия протекания реакций.
17.13. Состав соединения выражается формулой С 4 H 6. Известно, что это вещество легко взаимодействует с бромной водой, не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, но присоединяет воду в присутствии солей ртути (II). Напишите структурную формулу соединения и назовите его.
17.14. Углеводород, состав которого выражается формулой С 3 H 4. взаимодействует с бромной водой и с натрием с выделением водорода. Определите структурную формулу углеводорода и назовите его. Ответ: пропин.
17.15. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12 л (нормальные условия)? Ответ: 500 г.
17.16. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (нормальные условия) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2% массой 40 г. Определите объемную долю этилена в смеси.
17.17. При гидрировании смеси этана с этиленом массой 5,8 г получили газ массой 6,0 г. Определите массовую и объемную доли этилена в исходной смеси. Ответ: массовая доля— 0,48; объемная доля — 0,50.
17.18. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединил бром массой 1,6 г. Определите формулу алкена и назовите его. Ответ: пентен-1.
17.19. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, может присоединить смесь газов массой 15,4 г, которая содержит этилен (массовая доля 54,5%), пропилен (27,3%) и бутилен (18,2%)? Ответ: 10,08 л.
17.20. К смеси пропана с пропиленом объемом 6 л добавили водород объемом 5 л. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым
катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси стал равен 7 л. Определите объемные доли пропана и пропилена в исходной смеси этих газов.
17.21. Имеется газовая смесь объемом 20 л, содержащая этан, этилен и водород. Эту смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси составил 13 л, из которых 1 л приходится на долю непрореагировавшего водорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: 25%
С 2 H 6 ; 35% С 2 H 4 ; 40% Н 2 .
17.22. При гидрировании бутадиена-1,3 массой 8,1 г получили смесь бутана и бутена-1. При пропускании этой смеси через раствор брома образовался 1,2-бромбутан массой 10,8 г. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси.
17.23. При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (нормальные условия) получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси. Ответ: 31,8% С 2 H 4 и 63,2% C 2 H 6 .
17.24. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2-тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю СаС 2 ; в техническом карбиде. Ответ: 80%.
17.25. Циклогексен массой 12,3 г подвергли гидрированию. Продукт гидрирования сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом 13,44 л (нормальные условия). Определите выход продукта гидрирования, если выход продуктов горения — количественный.
17.26. При дегидрировании этана объемом 89,6 л (нормальные условия) с выходом 80% получили этилен. Какой объем растворителя 1,2-дихлорэтана может быть получен из этого этилена? Плотность 1,2-дихлорэтана принять равной 1,24 г/мл. Ответ: 255,5 мл.
17.27. Смесь этана и этилена объемом 10 л подвергли высокотемпературному дегидрированию, в результате которого получили смесь этилена и водорода объемом 16 л. Все объемы приведены к нормальным условиям. Определите объемную и массовую доли этилена в
Итоговая контрольная работа по химии 10 класс (профиль)
Работа состоит из трёх частей, т.к составлена в в форме ЕГЭ. Она представлена в восьми вариантах и расчитана на один час.
Контрольная работа по химии 10 класс
МОБУСОШ №2 станицы Выселки Краснодарский край Клочкова В.М. учитель химии.
Контрольная работа по химии 10 класс профиль "Кислородосодержащие органические соединения"
Контрольная работа представлена в двух вариантах, содержит задания уровня ЕГЭ и имеет схожую структуру.
Административная контрольная работа по химии 10 класс (2 полугодие)
Административная контрольная работа содержит вопросы по основным ЗУНам 1 полугодия и подходит для проверки качества усвоенных знаний независимо от автора программы.
контрольная работа по химии 10 класс
разноуровневая контрольная работа по химии 10 класс.
Итоговая контрольная работа по химии 10 класс (профиль)
Данная итоговая контрольная работа использовалась мною в качестве переводног экзамена в 10 классе профильного изучения химии. Работа расчитана на 90 минут, включает в себя задания разного уровня сложн.
Отправлено 14 Январь 2007 - 21:39
Если еще нужно то вот одна первая
СH4+2O2=CO2+2H2O
C2H8+4O2=2CO2+4H20
Кол-во в-ва кислорода по 1 реакции в 2 раза больше кол-ва в-ва метана и равно 0,45 моль
по второй реакции в 4 раза больше кол-ва этана и равно 0,36 моль. Общее число кислорода - 0,81 моль. Находим кол-во в-ва воздуха. разделим нашу сумму на 0,21=3,86 моль. Чтобы найти объем воздуха умножаем это число на 22,4 литра. Ответ примерно 86,4 литра.
Отправлено 15 Январь 2007 - 12:59
Ты скажи когда тебе это сделать а то я сессию сдал делать нечего
Вот вторая
Al2C3+3H2O=CH4(ИСКОМЫЙ http://www.xumuk.ru/. opedia/879.html " target="_blank" class="fal">ГАЗ )+Al(OH)3
Масса Al 16*(1-0.9)=14.4 грамма
кол-во в-ва алюминия равно 14.4/90(молярная масса)=0.16 моль
По р-ции кол-во в-ва алюминия совпадает с кол-вом в-ва метана
Объем метана равен 0.16*14(молярн. масса)*0.75=1.68 литра
Ответ 1.68 литра
Потом может еще решу
Спасибо и за вторую! Мне вобще это к среде нужно! 6 и 8 можешь не смотреть, у меня уже есть решения,а вот если решишь что нибудь еще, то буду очень благодарна!!!
Отправлено 21 Октябрь 2010 - 18:18
Гигантское СПАСИБО ЗА 2УЮ!!!
Отправлено 09 Декабрь 2010 - 17:54
Решите, пожалуйста, задачи!!!Очень нужно помочь одному человеку, а сама уже не помню=((((
1. Какой объем кислорода и воздуха потребуется для сжигания: а) 3 л метана; б) 3 кг бутана?
2. Относительная плотность паров циклоалкана по водороду равна 28. Массовая доля углерода в циклоалкане составляет 85,71%. Найти молекулярную формулу циклоалкана.
3. Даны вещества: пропан, хло, натрий. Составьте уравнения реакция, необходимых для получения циклопропана.
Образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали избытком воды. Определите объем газа, который получили при этом, если массовая доля примесей в кч>биде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. Объем газа рассчитайте при нормальных условиях. Ответ 5,04 л. [c.197]
Какие соединения называются карбидами и силицидами Напишите уравнения реакций их получения. Как взаимодействует с водой карбид алюминия силицид магния с соляной кислотой [c.79]
Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами. позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности. кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью. благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла. что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода. необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]
Приведите все возможные объяснения, почему в реакции с карбидом кальция образуется ацетилен, а с карбидом алюминия — метан. Какие другие карбиды Вы знаете и как они реагируют с водой [c.146]
Сначала приготовляют смесь из 1 вес. ч. сажи и 6 вес. ч. порошкообразного алюминия, смачивают смесь скипидаром, помещают плотным слоем в шамотовый тигель и засыпают сверху слоем угля. Тигель нужно закрыть крышкой и все щели тщательно промазать огнеупорной глиной. смешанной с волокнистым асбестом. Затем, после предварительного подсушивания тигля со смесью в сушильном шкафу. смесь прокаливают в течение 30 мин. при температуре не ниже 1200°. Более высокая температура способствует лучшему протеканию реакции. После охлаждения продукт обрабатывают на холоду разбавленной соляной кислотой или раствором щелочи ) для удаления избытка алюминия. Полученный в виде мелкокристаллического порошка карбид отмывают водой от хлорида алюминия. затем воду быстро смывают спиртом и препарат сушат в сушильном шкафу при температуре 80—90°. Продукт содержит значительное количество нитрида алюминия. [c.263]
Карбиды и силициды щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия легко разлагаются водой (гидролиз) и кислотами с образованием газообразных водородистых соединений по реакциям, например [c.198]
Очистка карбидного ацетилена от примесей. При разложении карбида кальция водой одновременно с основной реакцией. продуктами которой являются высококонцентрированный ацетилен и гидрат оки. и кальция, протекают реакции разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция. азотистого алюминия и других соединений ). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения. фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (силаны), а также водород. окись углерода. мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах. при сравнительно низких температурах (до 50 °С), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре. [c.51]
При повторении темы Углерод стоит обратить внимание не только на аллотропные модификации. но и на химические свойства простого вещества. Образование карбидов кальция и алюминия и их реакции с водой являются переходным мостиком в большинстве цепочек, предлагающих получить какие-либо органические вещества из неорганических. Стоит сопоставить свойства оксидов углерода (II) и (IV). Важно помнить, что угольная кислота существует только в растворе и только в диссоциированном виде. Помните, что раствор углекислого газа в воде (обычная газировка) не окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Часто встречаются задачи, в которых изюминка кроется в различных растворимостях карбонатов и гидрокарбонатов, во взаимных превращениях карбонатов и гидрокарбонатов, в термическом разложении некоторых карбонатов и гидрокарбонатов. [c.116]
К химическим реагентам предъявляются специфические требования. Необходимо, чтобы эти вещества были дешевы и продукты их реакции с удаляемыми соединениями не растворялись в нефтепродуктах. Наиболее подходят для этой цели нерастворимые в углеводородах соединения кальция, алюминия, лития. Гидроокись кальция практически нерастворима в углеводородах, поэтому соединения кальция. образующие ее в результате реакции с водой, могут использоваться для осушки топлив и масел. Из таких соединений наиболее пригодны окись, карбид и гидрид каль- [c.273]
Холодная обработка как способ инициирования твердофазных реакций иногда применяется и к неметаллическим реагентам. Так, при прокатке смеси оксидов железа и молибдена с карбонатом кальция происходит реакция со взрывом. Химический синтез неорганических веществ при ударном сжатии впервые был предложен 20 лет назад, когда японским исследователям с помощью этого метода удалось получить феррит цинка из смеси соответствующих оксидов. Несколько позже метод ударного сжатия позволил синтезировать карбиды титана, вольфрама и алюминия из порошков простых веществ. Было обнаружено, что химическое взаимодействие. инициированное ударным сжатием, часто сопровождается быстрым выделением теплоты и соответствующим ему повышением температуры. Это может изменить структуру и состав продуктов взаимодействия. Например, при ударном сжатии смеси оксида европия (П1) и воды образуется не гидроксид, как в обычных условиях. а оксигидрат ЕиО(ОН). [c.114]
Метан-Н4 получали восстановлением окиси углерода [2,3,10] и двуокиси углерода [4,5] над никелем, разложением карбида алюминия [6—9, 13] водой-Нг и реакцией четыреххлористого углерода с этанолом-Н и цинком [10]. [c.219]
Однако применять воду для тушения загораний и пожаров не всегда целесообразно, а в некоторых случаях недопустимо. Так, нельзя тушить водой вещества, вступающие с ней в реакцию с выделением тепла или с образованием опасных соединений (металлический натрий. калий, карбид кальция и т. п.). Нельзя применять воду для тущения горящего магния, его сплавов, алюминия в порошке или стружках. Бесполезно и опасно тушение горящих углеводородов, по удельному весу более легких, чем вода, например бензина. бензола, скипидара, керосина, смазочных масел и т. п. Для тушения электроустановок и электрооборудования, находящегося под напряжением, воду также применять нельзя. [c.178]
На примере реакции окисления железа водой мы уже видели, что введение добавок может заметно изменить реакционную способность образцов. Менее детально этот вопрос был обсужден для реакции карбидирования железа в связи с методическими трудностями. Однако из данных для последней реакции ясно, что добавки окислов калия и алюминия по разному влияют на реакционную способность. Кроме того, свойства образцов, в которые вводились обе добавки одновременно, неаддитивны. Напротив, для реакции окисления железа свойства образцов, содержащих добавки окислов калия и алюминия, были близки к аддитивным. Интересно теперь проследить влияние этих добавок на реакционную. способность карбида железа. полученного при карбидировании тех же образцов восстановленного железа. Этими соображениями обусловлен выбор в качестве добавок окислов алюминия и калия. В связи со сказанным заслуживает упоминания также тот факт, что реакции карбидирования железа и гидрирования карбида железа приводят к противоположным превращениям твердого вещества. а в некоторых процессах (например, в процессах гетерогенно-каталитических синтезов органических соединений из окиси углерода и водорода ) конкурируют между собой. [c.194]
Как мы вскоре узнаем, нефть представляет собой смесь углеводородов. имеющих различную структуру и длину цепи. Эти соединения, входящие в состав нефти. уже давно были известны химикам, и они умеют получать их в лаборатории. При реакциях между карбидами — соединениями металлов с углеродом — и водой образуются углеводороды. Мы уже знаем, например, что при реакции карбида кальция с водой получается газообразный ацетилен, а карбида алюминия — метан. Карбид урана при реакции с водой также дает в основном метан, но, кроме того, образуются в незначительных количествах жидкие и даже твердые углеводороды. т. е. соединения с относительно большими молекулами. [c.62]
Присутствие в сфере реакции воды или других веществ. содержащих активный водород (кислоты, спирты и др.), способствует декарбок-силированию фталата с образованием соли бензойной кислоты. Поэтому содержание свободной фталевой кислоты. кислого фталата и влаги в исходном фталате должно быть сведено до минимума [29, 34—36]. Для связывания воды, образующейся в процессе реакции в результате частичного разложения солей. в реакционную смесь предложено добавлять карбиды, бориды или нитриды металлов. например карбид алюминия [33]. [c.159]
Перекись натрия является довольно устойчивым веществом при температуре ниже точки плавления и не подвержена взрывному разложению при ударе или пагревапии в пламени. Тем не менее смеси перекиси с самыми различными легкоокисляемыми веществами органического и неорганического происхождения могут давать взрывные реакции. Если смесь перекиси натрия с железными опилками. порошкообразным алюминием, карбидом кальция или тонко -измельченной серой увлажнить водой или копцептрированпой серной кислотой или сильно нагревать такую смесь, то может произойти взрыв в аналогичных условиях и многие органические вещества. например сахар, глицерин, ледяная уксусная кислота и эфир, также могут привести к сильным взрывам илн к раскаливанию смеси. Дерево, бу.мага или ткань при соприкосновении с перекисью иатрия могут воспламениться. [c.540]
Образующийся в результате реакции метан характеризуется тетраэдрической структурой молекул с углеродом в центре и водорода -ми в вершинах тетраэдра и ковалентной sp -связью. Вследствие этого метан мало растворим в воде и полярных растворителях и не диссоциирует в них на ионы. Атомы водорода метана могут замещаться на электроотрицательные и электроположительные атомы и атомные группировки. хотя он характеризуется невысокой реак -ционноспособностью и не реагирует с кислотами и щелочами при нормальных условиях. Продуктом замещения водородов метана на металлы являются карбиды. Например, карбид алюминия. который разлагается водой с образованием метана [c.215]
Реакцию находящегося в процессе возникновения ацетилена с бензолом и хлористым алюминием изучал Парон [151]. На слой воды высотой около 1 см помещалось 50 г кристаллического бензола (т. пл. 280—281°) и в эту воду осторожно вводился карбид кальция таким образом, чтобы он не соприкасался с бензолом. Как только появлялись первые пузырьки ацетилена, прибавлялся хлористый алюминий. Этой реакции давали продолжаться несколько дней, в течение которых вода, хлористый алюминий и карбид кальция часто подбавлялись. К концу реакции верхний слой промывался, отфильтровывался и перегонялся над известью. Дестил -лат разделялся на следующие фракции [c.496]
Нагреванием алюминия с углеродом в электрической печи ( 2000°С) получают карбид АЬСз, которой можно рассматривать как произьодное метана, о чем свидетельствуют его состав и реакция взаимодействия с водой [c.342]
Катализаторами реакции могут также быть первичный фосфат алюминия, нанесенный на инертный или кислотный носитель — нейтральный фосфат алюминия. борофосфат, карбид кремния. силикагель, силикаты. При использовании первичного фосфата алюминия, в отличие от обычного ф сфорнокислот-ного катализатора. отпадает необходимость ввода воды в реакционную зону. [c.247]
Наиболее значимым фактором, определяющим структуру нефти, является температура. В процессе добычи температура нефти постепенно снижается и, как правило, достигает значений ниже температуры насыщения парафинами, тем самым превращая нефть в дисперсную систему. Предотвратить такое снижение температуры можно путем подогрева нефти непосредственно в призабойной зоне пласта до 90-140°С. Сообщается /41/, что для этих целей может быть использовано тепло специально осуществляемых в призабойной зоне экзотермических реакций. При этом в качестве реагентов рекомендуются следующие пары соляная кислота - керосиновая гель магния, вода - карбид кальция. каустик - металлический алюминий. барий - вода и др. Следует, однако, отметить, что нагрев всей добываемой нефти скважины любым способом энергетически нецелесообразен, поэтому термообработка используется лишь как профилактический метод для усфз-нения уже образовавшихся отложений. [c.135]
Нагреванием алюминиа с углеродом а электрической печи ( 2000° С) получают карбид АЦС], который можно рассматривать как производное метана. о чем свидетельствует его состав и реакция с водой [c.354]
При температуре 800° С алюминий вступает в реакцию с азотом, образуя нитрид A1N, при 1000° С — с серой, образуя сульфид AI2S3. С углеродом алюминий взаимодействует при 2000° С, причем получается карбид алюминия А14Сз. Карбид алюминия разлагается водой с выделением метана. [c.177]
При попадании воды на биту.м, жиры, масло, пероксид натрия. петролатум происходит уси.тение горения в результате В1.г броса, разбрызгивания, вскипания. При взаимодействии вол1. с литийорганическими соединениями. карбидами щелочных металлов и кальция, алюминия, бария, гидрида.ми ряда мета.мов, алюминием, магнием и другими металлами происходит выделение горючих газов. с алюмииийорганическими соединениями — реакция со взрывом, с гидросульфитом натрия — происходит самовозгорание. [c.371]
Вода. Для открытия воды в спирте Henle рекомендует раствор этилата алюминия в ксилоле. Б зависимости от количества присутствующей воды немедленно или через несколько секунд выпадает объемистый студенистый осадок гидроокиси алюминия реакция чрезвычайно чувствительна. Несколько менее точна проба с безводной сернокислой медью или парафиновым маслом. С карбидом кальция содержащий воду спирт выделяет ацетилен. Об открытии и определении воды в спирте см. также у Adi kes a и у S hutz и К1 а и d i t z a. [c.246]
В колбу всыпают карбид алюминия и из капельной воронки наливают немного воды, затем реакционную смесь осторожно нагреваю до тех пор, пока не начнется реакция. Если реакция протекает слиш ком бурно. приливают из капельной воронки холодную воду. Посж того как воздух из прибора вытеснен (стр. 29) собирают метан в газо метр или цилиндры. [c.30]
Другие соединения дейтерия. Действием тяжелой воды на нитрид магния был получен дейтеро -аммиак ND3, обычно несколько загрязненный NHDg и NHaD. Хлористый дейтерий дает в растворе дейтеро -соляную кислоту и получается при реакции паров DgO с безводным хлористым магнием при температуре 600° фтористый дейтерий DF образуется при взаимодействии газообразного дейтерия с фтористым серебром при 110°. Дейтеро -метан получается действием тяжелой воды на карбид алюминия. [c.134]
Когда карбпд кальция обрабатывают насыщенным раствором нитрата аммония. образующаяся гидроокись кальция растворяется, не разрушая исходную кристаллическую решетку карбида. Быстро реагирующий карбид после такой обработки дает остаток в виде скелетного губчатого (ноздреватого) материала, содержащего алюминаты и силикаты кальция с включениялш карбида кремния. Этот скелет присутствует и в исходном карбиде и образует каналы для проникновения воды плп водяных паров в центральную часть карбидной частицы и таким образом ускоряет генерацию. Карбид с низким содержанием двуокиси кремния и окиси алюминия дает (после обработки нитратом аммония ) небольшой остаток, содержащий карбид кремния п графит (рис. IV.2). При обычной генерации зерна карбида покрываются сплошным слоем гидроокиси кальция, обладающей более низкой проницаемостью по отношению к воде и водяным парам. чем скелетная структура. и, следовательно, скорость реакции уменьшается. [c.267]
Воду разлагают действием метилмагнийиодида (реактив Гриньяра ), в результате реакции образуется метан. Для определения содержания в воде дейтерия метан анализируют масс-спектрометрически, а для определения трития — с помощью счетчика радиоактивности [6.168]. Некоторые исследователи предпочитают использовать бутилмагнийиодид, при взаимодействии которого с водой образуется бутан [6.169]. Наиболее эффективный реагент — диэтилцинк. так как он взаимодействует с водой более полно [6.170]. В другом методе используют карбид алюминия. дающий метан [6.171]. [c.289]
Желтый карбид алюминия (AI4 3) образуется при нагревании смеси окиси алюминия и угля приблизительно до 2000 °С. Реакция его образования из элементов протекает с выделением тепла (47 ккал/.но.гь). Ои растворим в жидком алюминии и может быть из него перекристаллизован. Выше 2000 °С карбид алюминия начинает испаряться с частичным разложением (общее давление достигает 1 атм при 2400°С). Водой ои разлагается по уравнению Л14Сз+121 120=4А1(0Н)з-ЬЗСН4. Нагреванием металлического алюминия в токе ацетилена до 500 °С может быть получен карбид (точнее, ацетилид ) состава А)2(Са)з. Водой он разлагается с выделением ацетилена. [c.205]
Смотреть страницы где упоминается термин Алюминия карбид, реакция с водой. [c.308] [c.117] [c.1143] [c.633] [c.75] [c.394] [c.1143] [c.75] [c.16] Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.80 ]
ПОИСК Смотрите так же термины и статьи:
